Фториды, соединения фтора с другими элементами. Фториды элементов I и II групп преиодической системы Менделеева — твердые вещества с ионной связью элемент — фтор; Фториды          большинства элементов VI—VII групп — газы с ковалентной связью элемент — фтор; соединения, содержащие связь C—F, образуют многочисленный класс фторорганических соединений; высшие Фториды многих металлов (U, V, Mo, W, Re и др.) — летучие вещества. Фториды встречаются в природе (см. Фториды природные). По химическим свойствам Фториды галогенов, инертных газов, кислорода и азота, а также многих др. элементов в высших степенях окисления (например, PtF₅, CoF₃, AgF₂) — окислители; Фториды мышьяка, сурьмы, бора — сильные льюисовские кислоты (см. Кислоты и основания).

  Получить Фториды можно взаимодействием фтора с элементами, действием фтористого водорода на металлы и другими способами.

  Широкое применение находят фтористый водород, фториды кислорода, фториды азота. Фториды хлора ClF₃ и ClF₅ — окислители ракетных топлив; кроме того, ClF₃ служит фторирующим агентом для получения гексафторида урана UF₆, применяемого в атомной промышленности для изотопов разделения урана; летучие Фториды металлов используются для нанесения металлических покрытий. Фториды лития, магния, кальция, стронция, бария и др. металллов применяют в качестве сырья для производства оптических стёкол. См. также Криолит.

 

  Лит. см. при ст. Фтор.

  А. В. Пакратов.