Радий (лат. Radium), Ra, радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 88. Известны изотопы Радий с массовыми числами 213, 215, 219—230. Самым долгоживущим является a-радиоактивный ²²⁶Ra с периодом полураспада около 1600 лет. В природе как члены естественных радиоактивных рядов встречаются ²²²Ra (специальное название изотопа — актиний-икс, символ AcX), ²²⁴Ra (торий-икс, ThX), ²²⁶Ra и ²²⁸Ra (мезоторий-I, MsThI).

  Об открытии Радий сообщили в 1898 супруги П. и М. Кюри совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерель впервые (в 1896) на солях урана обнаружил явление радиоактивности. В 1897 работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого урановой смолкой (минерал уранинит), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке урана. Склодовская-Кюри предположила, что это вызвано присутствием в минерале ещё неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное химическое исследование урановой смолки позволило открыть два новых элемента — сначала полоний, а чуть позже — и Радий В ходе выделения Радий за поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. radius — луч. Чтобы выделить чистое соединение Радий, супруги Кюри в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения урана из урановой смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси BaCl₂ и RaCl₂ (соединения бария служат т. н. изоморфными носителями при извлечении Радий). В итоге удалось получить 90 мг чистого RaCI_2.

  В СССР работы по выделению Радий из отечественного сырья были начаты вскоре после Октябрьской революции 1917 по прямому указанию В. И. Ленина. Первые препараты Радий были получены в СССР в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я. Башиловым. Образцы солей Радий демонстрировались в мае 1922 участникам 3-го Менделеевского съезда.

  Радий — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах, являющихся главным его источником, на 1 т U приходится не более 0,34 г Ra. Радий принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах.

  Все соединения Радий на воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счёт самопоглощения aи b-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде ²²⁶Ra и его дочерних продуктов, каждый грамм ²²⁶Ra выделяет около 550 дж (130 кал) теплоты в час, поэтому температура препаратов Радий всегда немного выше окружающей.

  Радий — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность 5,5 г/см³. По разным источникам, t_пл. составляет 700—960 °С, t_kип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке атома Радий находятся 2 электрона (конфигурация 7s²). В соответствии с этим Радий имеет только одну степень окисления +2 (валентность II). По химическим свойствам Радий больше всего похож на барий, но более активен. При комнатной температуре Радий соединяется с кислородом, давая окисел RaO, и с азотом, давая нитрид Ra₃N₂. С водой Радий бурно реагирует, выделяя H₂, причём образуется сильное основание Ra (OH)₂. Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид Р., плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат.

  Изучение свойств Р. сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности. Долгое время Радий был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине; для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Радий, а более дешёвые искусственные радиоактивные изотопы др. элементов. Радий сохранил некоторое значение в медицине как источник радона при лечении радоновыми ваннами. В небольших количествах Радий расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом цинка).

 

  Лит.: Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973; Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, М., 1971.

  С. С. Бердоносов.

 

Радий в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий ²²⁶Ra. Радий неравномерно распределён в различных участках биосферы. Существуют геохимические провинции с повышенным содержанием Радий Накопление Радий в органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Радий больше, чем в стеблях и органах размножения; больше всего Радий в коре и древесине. Среднее содержание Радий в цветковых растениях 0,3—9,0×10^-11кюри/кг, в мор. водорослях 0,2—3,2×10^-11кюри/кг.

В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—26×10^-15г/г, в картофеле 67—125×10^-15г/г, в мясе 8×10^-15г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека ²²⁶Ra с пищей и водой составляет 2,3×10^-12кюри, а потери с мочой и калом 0,8×10^-13 и 2,2×10^-12кюри. Около 80% поступившего в организм Радий (он близок по химическим свойствам Ca) накапливается в костной ткани. Содержание Радий в организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Радий в организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей. Содержание Радий в почве свыше 1×10^-7—10^-8 кюри/кг заметно угнетает рост и развитие растений.

 

  Лит.: Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, «Докл. АН СССР. Сер. А», 1930, № 20; Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972.

  В. А. Кальченко, В. А. Шевченко.