Электролиты (от электро... и греч. lytos — разлагаемый, растворимый), жидкие или твёрдые вещества и системы, в которых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации ионы, обусловливающие прохождение электрического тока. В узком смысле Электролиты называются вещества, растворы которых проводят электрический ток ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации. Электролиты в растворах подразделяют на сильные и слабые. Сильные Электролиты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных растворах. К ним относятся многие неорганические соли и некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.). Молекулы слабых Электролиты в растворах лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым Электролиты относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах. Деление Электролиты на сильные и слабые в некоторой степени условно, т. к. оно отражает не свойства самих Электролиты, а их состояние в растворе. Последнее зависит от концентрации, природы растворителя, температуры, давления и др.

  По количеству ионов, на которые диссоциирует в растворе одна молекула, различают бинарные, или одно-одновалентные, Электролиты (обозначаются 1-1 Электролиты, например КС1), одно-двухвалентные Электролиты (обозначаются 1-2 Электролиты, например CaCl₂) и т. д. Электролиты типа 1-1, 2-2, 3-3 и т. п. называются симметричными, типа 1-2, 1-3 и т. п. — несимметричными.

  Свойства разбавленных растворов слабых Электролиты удовлетворительно описываются классической теорией электролитической диссоциации. Для не слишком разбавленных растворов слабых Электролиты, а также для растворов сильных Электролиты эта теория неприменима, поскольку они являются сложными системами, состоящими из ионов, недиссоциированных молекул или ионных пар, а также более крупных агрегатов. Свойства таких растворов определяются характером взаимодействий ион-ион, ион-растворитель, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворённых частиц. Современные статистические теории сильных Электролиты удовлетворительно описывают свойства лишь очень разбавленных (<0,1 моль/л) растворов.

  Электролиты чрезвычайно важны в науке и технике. Все жидкие системы в живых организмах содержат Электролиты Важный класс Электролиты — полиэлектролиты. Электролиты являются средой для проведения многих химических синтезов и процессов электрохимических производств. При этом всё большую роль играют неводные растворы Электролиты Изучение свойств растворов Электролиты важно для создания новых химических источников тока и совершенствования технологических процессов разделения веществ — экстракции из растворов и ионного обмена.

 

  Лит. см. при ст. Электролитическая диссоциация.

  А. И. Мишустин.