Тройная точка в термодинамике, точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесному сосуществованию трёх фаз вещества. Из фаз правила следует, что у химически индивидуального вещества (однокомпонентная система) при равновесии не может быть больше трёх фаз. Эти три фазы (например, твёрдая, жидкая и газообразная или, как у серы, жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической) могут совместно сосуществовать только при определённых значениях температуры Т и давления р, определяющих на диаграмме р—Т координаты Тройная точка Для CO₂, например, Т_{т. т.} = 216,6 К, р_{т. т.} = 5,12 атм, для Тройная точка воды — основной реперной точки абсолютной термодинамической температурной шкалы — Т_{т. т.} = 273,16 К (точно), р_{т. т.} = 4,58 ммрм. см.