Хроматы, соли хромовой кислоты и изополихромовых кислот. Ниже рассматриваются соли хромовой (H₂CrO₄) кислоты — монохроматы, или просто Хроматы

  Хроматы устойчивы только в щелочной среде; при подкислении переходят в дихроматы. Наиболее важны Хроматы калия и натрия.

  Хромат калия, K₂CrO₄, жёлтые кристаллы; плотность 2,732 г/см³; t_пл 968,3 °С. Хорошо растворим в воде: 62,9 г (20 °С) и 79,2 г (100 °С) в 100 г воды. Получают действием КОН на дихромат калия K₂CrO₇.

  Хромат натрия, Na₂CrO₄, жёлтые кристаллы; плотность 2,72 г/см³; t_пл 790 °С. Гигроскопичен, растворим в воде: 80,2 г в 100 г воды (19,5 °С). Получается обжигом природного хромита FeCr₂O₄ с доломитом и содой при 1150—1200 °С, выщелачиванием Na₂CrO₄ из образовавшегося спёка, упариванием и кристаллизацией раствора.

  Хроматы натрия и калия применяются как химические реактивы, протрава при крашении текстильных материалов, составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности, для протравливания семян, как консерванты древесины.

 

  Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1—2, Л., 1974. см. также лит. при ст. Хром.

  А. Б. Сучков.