Активность термодинамическая, величина, характеризующая стремление вещества выделиться из раствора. Активность компонента жидкого или твёрдого раствора пропорциональна давлению пара этого компонента над раствором (при условии, что газовая фаза является идеальной). Коэффициент пропорциональности выбирается так, чтобы в идеальном растворе Активность вещества равнялась его концентрации. Подстановка Активность вместо концентраций в уравнения, определяющие условия фазовых, химических или электрохимических равновесий для идеальных растворов, делает эти уравнения применимыми к реальным растворам. Наряду с Активность пользуются коэффициентом Активность, равным отношению Активность к концентрации.

  Ионы не могут выделиться из раствора порознь, а лишь в таком сочетании, при котором сохраняется электронейтральность раствора. Поэтому вводят в рассмотрение Активность сильного электролита как целого. Эта величина принимается по определению равной произведению активностей ионов, на которые молекула распадается при электролитической диссоциации. За коэффициент Активность сильного электролита принимают среднее геометрическое из коэффициентов активностей его ионов; коэффициенты Активность ионов считаются равными отношениям активностей к концентрациям (так же, как в случае неэлектролитов).

  В разбавленных растворах сильных электролитов отклонение от идеального поведения вызвано исключительно электростатическим взаимодействием ионов. На этом основано теоретическое вычисление коэффициента Активность в таких растворах (см. Растворы, Электролиты).

(Понятия «Активность» и «коэффициент А.» введены в химическую термодинамику американским учёным Г. Н. Льюисом в 1907.)

  М. И. Тёмкин.