Химический потенциал (m_i), термодинамическая функция, применяемая при описании состояния систем с переменным числом частиц. В случае системы, состоящей из i компонентов, Химический потенциал определяется как приращение внутренней энергииU системы при добавлении к системе бесконечно малого количества молей i-того компонента, отнесённое к этому количеству вещества, при постоянных объёме V, энтропии S и количествах молей каждого из остальных компонентов n_j (j¹ i). В общем случае Химический потенциал может быть определён как приращение любого из остальных потенциалов термодинамических системы при различных постоянных параметрах: гиббсовой энергииG — при постоянных давлении р, температуре Т и n_j; гельмгольцевой энергииА — при постоянных V, Т и n_j; энтальпииН — при постоянных S, р и n_j. Таким образом:      (1)

Х. и. зависит как от концентрации данного компонента, так и от вида и концентрации др. компонентов системы (фазы). Только в простейшем случае — смеси идеальных газов — m_i зависит лишь от концентрации рассматриваемого компонента и от температуры: m_i = m_i⁰+ RT In p_i,

где p_i — парциальное давление компонента i в смеси, R — газовая постоянная, m_i⁰ — значение m_i при p_i = 1 атм. Для смеси неидеальных газов в равенстве (2) должна стоять фугитивность этого компонента. Химический потенциал характеризует способность рассматриваемого компонента к выходу из данной фазы (путём испарения, растворения, кристаллизации, химического взаимодействия и т.д.). В многофазных (гетерогенных) системах переход данного компонента может происходить самопроизвольно только из фазы, в которой его Химический потенциал больше, в фазу, для которой его Химический потенциал меньше. Такой переход сопровождается уменьшением Химический потенциал этого компонента в 1-й фазе и увеличением во 2-й. В результате разность между Химический потенциал данного компонента в этих двух фазах уменьшается и при достижении равновесия Химический потенциал компонента становится одинаковым в обеих фазах. В любой равновесной гетерогенной системе Химический потенциал каждого компонента одинаков во всех фазах.

  Если в различных фазах или в разных местах одной фазы Химический потенциал какого-либо компонента неодинаков, то в системе самопроизвольно (без затраты энергии извне) происходит перераспределение частиц, сопровождающееся выравниванием Химический потенциал

  Из условий термодинамического равновесия систем, в которых возможны химические реакции, фазовые переходы и др. процессы перераспределения частиц, и уравнения, учитывающего баланс частиц, вытекают важнейшие термодинамические соотношения: действующих масс закон, фаз правило Дж. У. Гиббса, основные законы разбавленных растворов (см. Вант-Гоффа закон, Рауля законы, Генри закон и др.) и т.д.

  Химический потенциал в качестве нормировочной постоянной входит в распределение Больцмана, а также в распределения по энергиям Бозе — Эйнштейна и Ферми — Дирака для частиц идеального газа (см. Статистическая физика). Химический потенциал вырожденного газа электронов (ферми-газа) тождественно совпадает с граничной ферми энергией.

  Химический потенциал был введён Гиббсом, численно выражается в единицах энергии на единицу количества вещества (дж/моль) или на единицу массы (дж/кг).

 

  Лит. см. при статьях Термодинамика, Статистическая физика.

  И. А. Кузнецов.