ЭнтальпияБольшая Советская Энциклопедия. Статьи для написания рефератов, курсовых работ, научные статьи, биографии, очерки, аннотации, описания.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Энтальпия (от греч. enthálpo — нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H (S, р, N, xl), где N — число частиц системы, xi — другие макроскопические параметры системы. Энтальпия — аддитивная функция, т. е. Энтальпия всей системы равна сумме Энтальпия составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Энтальпия связана соотношением H = U + pV, (1) где V — объём системы. Полный дифференциал Энтальпия (при неизменных N и xi) имеет вид: dH = TdS + Vdp. (2) Из формулы (2) можно определить температуруТ и объем системы: , . При постоянном давлении (р = const.) теплоемкость системы Эти свойства Энтальпия при р = const аналогичны свойствам при постоянном объеме: , и . Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Энтальпия Изменение Энтальпия (DН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р = const) Энтальпия сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Энтальпия лежит, в частности, в основе теории Джоуля — Томсона эффекта, нашедшего важное практическое применение при сжижении газов. Термин «Энтальпия» был предложен Х. Камерлинг-Оннесом. Д. Н. Зубарев. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|