Дифосген, трихлорметиловый эфир хлоругольной кислоты,

бесцветная, тяжёлая, подвижная жидкость, слегка дымящая на воздухе, с характерным запахом прелого сена; t_пл—57°С, t_kип 128°С, d¹⁵₄ 1,644, показатель преломления n²⁰_D 1,4566. Дифосген плохо растворим в воде, очень хорошо — в органических растворителях; медленно гидролизуется водой (гидролиз значительно ускоряется при нагревании и в присутствии щелочей). Дифосген энергично взаимодействует с аммиаком и аминами, образуя мочевину или её производные. Эта реакция может служить для дегазации Дифосген При 300—350°С, а также в присутствии FeCl₃, AlCl₃ и др. галогенидов металлов Дифосген разлагается с образованием COCI₂, CO, CCl₄ и др. Дифосген получают исчерпывающим хлорированием (при освещении) метилхлорформиата.

  Дифосген обладает сильным удушающим и заметным раздражающим действием. Непереносимая концентрация 0,075 мг/л, смертельная 0,25 мг/л (при экспозиции 30 мин). При отравлении Дифосген характерно наличие скрытого периода действия (до 6—8 ч). Очень опасно длительное воздействие малых концентраций Дифосген, суммарное действие которых может привести к тяжёлым поражениям организма (так называемый кумулятивный эффект). Дифосген использовался во время 1-й мировой войны как отравляющее вещество.

 

  Лит.: Соборовский Л. З., Эпштейн Г. Ю., Химия и технология боевых химических веществ, М. — Л., 1939; Флюри Ф., Церник Ф., Вредные газы, М., 1938.

  Р. Н. Стерлин.