Азота окислы, соединения азота с кислородом. Известны N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ (и его димер N₂O₄), N₂O₅; есть сведения о существовании NO₃, не выделенного в свободном состоянии. При высокой температуре в пламени вольтовой дуги, а в природе — при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, которая при охлаждении переходит в NO₂. Другие Азота окислы получают косвенным путём. N₂O₅ — твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.

  Закись азота N₂O — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N₂O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название — веселящий газ). Плотность при 0°С и 101 325 н/м²(760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м³,  t_кип — 89,5°С, t_пл — 102,4°С. 1 объём N₂O при 5°C растворяет 1,048 объёма N₂O. Химически N₂O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500°C разлагается: 2N₂O = 2N₂ + O₂; поэтому при повышенных температурах действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N₂O термическим разложением нитрата аммония: NH₄NO₃=N₂O+ 2H₂O. В медицине служит для общей анестезии.

  Окись азота NO — бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO₂. Плотность при 0°С и 101 325 н/м²(760 мм рт ст) 1,3402 кг/м³, t_кип—151,8°С, t_пл—163,6°С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме H₂O при 0°С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOCI. Получают NO действием разбавленной азотной кислоты на некоторые металлы, например: 3Cu + 8HNO₃= 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO. Окись азота — важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты.

Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N₂O₃ — в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0°С:

 

  Около 3,5°С кипит с разложением, при 25°C содержит только 10% недиссоциированного N₂O₃. При низкой температуре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении — светло-голубой массы с t_пл —102°С. С водой образует азотистую кислоту: N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂, со щелочами — соли (см. Нитриты). N₂O₃ получают по реакции: N₂O₄+ 2NO = 2N₂O₃; практического применения не находит.

  Двуокись азота NO₂ — бурый газ с удушливым запахом, при 21,15°C — буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N₂O₄ , t_отв—11,2°С. Взаимодействует с водой с образованием азотной кислоты и окиси азота: 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота — сильный окислитель; в токе NO₂ энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В промышленности NO₂ получают окислением NO при производстве азотной кислоты, в лаборатории — термическим разложением некоторых нитратов: 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + O₂ + 4NO₂. Применяют NO₂ как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений).

  Азотный ангидрид (пятиокись азота) N₂O₅ — бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную кислоту: N₂O₅ +Н₂O = 2HNO₃, со щелочами образует соли — нитраты. В лаборатории получают по реакции: 2HNO₃ + P₂O₅ = N₂O₅+ 2HPO₃. Практического применения не находит. Все Азота окислы физиологически активны.

 

  Лит. см. при ст. Азот, Азотная кислота.