Большевистская печать (дооктябрьский период), революционная печать нового типа, созданная В. И. Лениным, большевистской партией. Термином «Б. п.» обозначалась главным образом периодическая пресса коммунистической партии, хотя в более широком смысле к ней относится вся партийная печать с момента появления большевизма, в том числе и партийное книгоиздательское дело. Уже начиная с «Искры», под руководством Ленина партийная печать стала не только коллективным пропагандистом и агитатором, но и коллективным организатором марксистской партии в России. Печатание нелегальной революционной литературы за границей, в подпольных типографиях России, хранение, транспортировка и распространение её в условиях постоянных полицейских преследований требовали четко действующей организации. В партии были организаторы типографий, складов литературы, сборщики денег, перевозчики литературы из-за границы, развозчики её по стране, разносчики в городах, доставщики корреспонденций. Их деятельность требовала «истинного героизма» (см. В. И. Ленин, Полн. собр. соч., 5 изд., т. 4, с. 195), революционного мужества, самоотверженности, находчивости, знания уловок и приёмов полиции. На эту трудную и ответственную работу направлялись опытные профессиональные революционеры. Б. п. неразрывно связана с героической историей КПСС, она помогала партии выполнять задачи, встававшие перед ней на каждом историческом этапе революционной борьбы. Вопросам организации и содержания партийной печати в дооктябрьский период Ленин посвятил свыше 30 произведений, не считая писем. Эти же вопросы занимали важное место в работах руководящих большевистских органов. Специальные решения о ЦО и партийной печати приняли 2-й и 3-й съезды РСДРП, 1-я конференция военных и боевых организаций РСДРП, 5-я Общероссийская (1908) и 6-я (Пражская, 1912) конференции, пленумы ЦК партии 1908 и 1910, заседание расширенной редакции «Пролетария» (1909), 2 совещания с партийными работниками (1913), конференция заграничных секций РСДРП (1915) и Всероссийская конференция фронтовых и тыловых организаций РСДРП (б) (1917). Вместе с ростом революционного движения и ростом политического влияния партии на массы возрастала и роль Б. п. как коллективного организатора пролетарских масс. Через печать осуществлялось руководство и самой партией. «Руководить партией при теперешнем гигантском, невероятном росте движения, — писал Ленин в 1905, — можно только печатью» (Полн. собр. соч., 5 изд., т. 47, с. 100). Для Б. п. характерны последовательно проводимый принцип коммунистической партийности, верность теории марксизма-ленинизма, тесная связь с массами. Б. п. пропагандировала и разъясняла программу и устав большевистской партии, важнейшие положения марксистско-ленинской теории, воспитывала массы в духе пролетарского интернационализма. На страницах Б. п. публиковались важнейшие партийные документы, обосновывающие стратегию и тактику партии на этапах буржуазно-демократической и социалистической революций, формулировались лозунги, призывающие массы к стачечной борьбе, к политическим выступлениям, к штурму самодержавия и капитализма. Дореволюционная Б. п. освещала тяжёлое положение рабочего класса, крестьянства, национальный гнёт царизма, разоблачала антинародный характер соглашательства буржуазных, а затем и мелкобуржуазных партий, лжесоциалистические теории и мелкобуржуазную революционность народников, эсеров, анархистов. На всех этапах истории большевизма Б. п. вела последовательную борьбу против оппортунизма «справа» и «слева». Она разоблачала хвостизм экономистов, тактический, организационный и программный оппортунизм меньшевиков, боролась за чистоту марксистско-ленинской теории против субъективного идеализма махистов, «богостроителей», образовавших антипартийную каприйскую школу и фракционную группу «Вперёд» (1909). Б. п. вела непримиримую борьбу с худшей разновидностью меньшевизма — троцкизмом, разоблачала центризм и примиренчество, способствовала идейному и организационному разгрому Августовского антипартийного блока, возглавлявшегося Троцким, и изгнанию оппортунистов из партии в 1912.

Коммунистическая партия Б. — составная часть КПСС. Её истоки — в рабочих кружках марксистского направления, возникших в 80-х — начале 90-х гг. 19 в. в Минске, Витебске, Гомеле, Гродно. С середины 90-х гг. в Б. создаются социал-демократические организации. 1—3 марта 1898 в Минске состоялся 1-й съезд РСДРП, положивший начало социал-демократической партии России. С выходом в свет газеты «Искра» (1901) в городах Б. появились ленинско-искровские группы. После 2-го съезда РСДРП, в конце 1903 — начале 1904, социал-демократические организации созданы в Минске, Бресте, Витебске, Могилёве, Гомеле, Гродно, Орше, Горках, Копыси, Полоцке, Бобруйске, Борисове, Сморгони, Пинске, Речице, Шклове, Мозыре и др. В январе 1904 создан Полесский комитет РСДРП (один из организаторов М. К. Владимиров), который направлял деятельность социал-демократических групп и организаций Могилёвской и частей Минской, Черниговской, Полтавской губерний. В январе — августе 1904 в подпольной типографии комитета было отпечатано свыше 70 тыс. экземпляров листовок и брошюр (18 названий). В марте 1904 создан Северо-Западный комитет РСДРП, руководивший организациями Минской, Витебской, Виленской и части Ковенской губернии. ЦК партии поддерживал постоянную связь с большевиками Б., лишь в 1904 Минск посетили видные деятели партии Е. Д. Стасова и М. М. Эссен, а Гомель и Бобруйск — М. М. Литвинов. С Владимировым В. И. Ленин имел личную переписку. Между большевиками и меньшевиками в Б. шла острая борьба по идейным и организационным вопросам. Только в результате настойчивых усилий большевиков Полесский и Северо-Западный комитеты высказались за созыв съезда партии. Делегаты Б. на 3-м съезде РСДРП (1905) — М. К. Владимиров, Д. С. Постоловский, Г. Л. Шкловский, голосовали за ленинские резолюции. В Революции 1905—07 социал-демократы Б. руководствовались решениями 3-го съезда РСДРП. При социал-демократических организациях создавались боевые дружины, а для работы среди солдат в ряде городов — военно-революционные организации. В ходе Революции 1905—07 партийные организации Б. значительно выросли и в 1906 насчитывали до 4,5 тыс. чел. Они объединялись в Северо-Западный союз РСДРП, в который входили и партийные организации Б. и Литвы. В мае 1906 съезд Союза принял новое название Областной союз РСДРП Литвы и Белоруссии. В годы реакции социал-демократы Б. понесли большие потери, но не прекращали революционной деятельности. По-прежнему через Б. шла транспортировка в Россию нелегальной литературы из-за границы.

  Распространённость в природе. Азот — один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (около 4´10¹⁵т) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный Азот (в виде молекул N₂) составляет 78,09% по объёму (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание Азот в литосфере 1,9´10^-3% по массе. Природные соединения Азот — хлористый аммоний NH₄Cl и различные нитраты (см. Селитры.) Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком Азот для промышленности (сейчас основное значение для связывания Азот имеет промышленный синтез аммиака из Азот воздуха и водорода). Небольшие количества связанного Азот находятся в каменном угле (1—2,5%) и нефти (0,02—1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%).

  Хотя название «Азот» означает «не поддерживающий жизни», на самом деле это — необходимый для жизнедеятельности элемент (см. Азот в организме). В белке животных и человека содержится 16 — 17% Азот В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества Азот поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный Азот воздуха в соединения Азот (см. Азотфиксация).

  В природе осуществляется круговорот Азот (см. Круговорот веществ), главную роль в котором играют микроорганизмы — нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного Азот (особенно при интенсивном земледелии) почвы оказываются обеднёнными Азот Дефицит Азот характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит Азот и в животноводстве («белковое голодание»). На почвах, бедных доступным Азот, растения плохо развиваются. Азотные удобрения и белковая подкормка животных — важнейшее средство подъёма сельского хозяйства. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот Азот Так, сжигание топлива обогащает атмосферу Азот, а заводы, производящие удобрения, связывают Азот воздуха. транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет Азот на поверхности земли.

Гидравлическая выемка используется для пластов мощностью свыше 0,8м с углами падения свыше 5° при породах выше средней обрушаемости. Осуществляется струей воды высокого давления; отбитый уголь транспортируется той же водой (отработанной или напорной) по подошве выработок, желобам или трубам и выдается на поверхность шахты. Гидравлическая выемка угля в подземных условиях впервые была испытана в СССР (1936) и ведётся в промышленных масштабах. Получила распространение механо-гидравлическая выемка, т. е. отделение угля от пласта горным комбайном, а транспортировка — гидравлическая.

  Изотопы, атом, молекула. Природный Азот состоит из двух стабильных изотопов: ¹⁴N (99,635%) и ¹⁵N (0,365% ). Изотоп ¹⁵N применяют в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов Азот наибольший период полураспада имеет ¹³N (T_1/2 = 10,08 мин), остальные весьма короткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, ¹⁴N превращается в радиоактивный изотоп углерода ¹⁴C. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения ¹⁴C (см. Углерод). Внешняя электронная оболочка атома Азот состоит из 5 электронов (одной неподелённой пары и трёх неспаренных — конфигурация 2s²2p³, см. Атом). Чаще всего Азот в соединениях З-ковалентен за счёт неспаренных электронов (как в аммиаке NH₃). Наличие неподелённой пары электронов может приводить к образованию ещё одной ковалентной связи, и Азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH₄⁺). Степени окисления Азот меняются от +5 (в N₂0₅) до —3 (в NH₃). В обычных условиях в свободном состоянии Азот образует молекулу N₂, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула Азот очень устойчива: энергия диссоциации её на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t около 3300°С степень диссоциации Азот составляет лишь около 0,1%.

  Физические и химические свойства. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м³ (при 0°С и 101325 н/м² или 760 мм рт. ст.), t_пл—209,86°С, t_кип—195,8°C. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (—147,1 °С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м² (34,6 кгс/см²); плотность жидкого Азот 808 кг{м³. В воде Азот менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м³Н₂О растворяется 23,3 г Азот Лучше, чем в воде, Азот растворим в некоторых углеводородах.

  Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, Азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов Азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения Азот с кислородом N₂O, NO, N₂O₃, NO2 и N₂O₅ (см. Азота окислы). Из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°C) образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO₂. В воздухе окислы Азот образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь Азот с кислородом ионизирующих излучений (см. Радиационная химия). При растворении в воде азотистого N₂О₃ и азотного N₂О₅ ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO2 и азотная кислота HNO₃, образующие соли — нитриты и нитраты. С водородом Азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH₃. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения Азот с водородом, например гидразин H₂N—NH₂, диимид HN=NH, азотистоводородная кислота HN₃(H—N=NºN), октазон N₈H₁₄ и др.; большинство соединений Азот с водородом выделено только в виде органических производных. С галогенами Азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды Азот получают только косвенным путём, например фтористый азот NF₃— при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды Азот — малостойкие соединения (за исключением NF₃); более устойчивы оксигалогениды Азот — NOF, NOCI, NOBr, N0₂F и NO2CI. С серой также не происходит непосредственного соединения Азот; азотистая сера N₄S₄ получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскалённого кокса с Азот образуется циан (CN).;. Нагреванием Азот с ацетиленом C₂H₂ до 1500°C может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие Азот с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg₃N₂).

  Изменения в условиях деятельности библиотек настоятельно требуют замены прежних весьма трудоёмких приёмов учёта и обработки литературы с помощью традиционной библиотечной техники (инвентарных книг, каталожных карточек и т.д.) механизацией и автоматизацией этих процессов, использования в работе с книгой приемлемых для библиотек методов информатики. В конце 50—60-х гг. 20 в. уровень технического оснащения библиотек значительно вырос. Внедрение механизации и автоматизации в работу библиотек шло по следующим основным направлениям: применение современной техники для механизации отдельных внутрибиблиотечных процессов (например, в крупных библиотеках транспортировка больших массивов литературы осуществляется с помощью конвейеров и подъёмников); использование современных методов связи для усиления межбиблиотечной кооперации (особенно в деле совместного использования фондов); применение новейшей техники (в т. ч. ЭВМ) для автоматизации библиографического поиска и каталогизации; использование современных методов репродуцирования текстов. Изменяется и традиционное библиотечное оборудование (книжные стеллажи, каталожные шкафы, оборудование читальных залов и рабочих мест библиотекарей и т.д.). Современное библиотечное оборудование обеспечивает более экономичное использование площади книгохранилищ, повышение производительности труда библиотекарей, облегчает работу читателей над литературой и отвечает требованиям производственной эстетики. (Об изменениях в архитектуре библиотек см. ниже раздел Библиотечные здания.)

  Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.).

  Получение и применение. В лаборатории Азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: NH4NO2 = N₂ + 2H₂О. Технический способ получения Азот основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке (см. Газов разделения).

  Основная часть добываемого свободного Азот используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания Азот воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°C карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным Азот: СаС­ + N­ -= CaCN­ + С. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака:

  CaCN+ЗН₂О=СаСО₃+2NH₃.

  Свободный Азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий Азот находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный Азот в сжатом виде — в баллонах. Широко применяют многие соединения Азот производство связанного Азот стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов.

 

  Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963: Химия и технология связанного азота, [М.— Л.], 1934; КХЭ, т. 1, М.,1961.