Азотная кислота, HNO₃, одноосновная сильная кислота, при обычных условиях бесцветная жидкость; один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Структурная формула:

Физические и химические свойства. Плотность безводной Азотная кислота 1522 кг/м³, t_пл— 41,15°С, t_кип 84° С. С водой смешивается во всех отношениях, причём образует азеотропную смесь, содержащую 69,2% Азотная кислота с t_кип 121,8°C. Известны кристаллогидраты HNO₃×H₂O с t_пл —37,85° С и HNO₃×3H₂O c t_пл—18,5°С. В отсутствии воды Азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO₃= 4NO₂ + 2H₂O + O₂), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый, а при высоких концентрациях NO₂ — в красный цвет. Азотная кислота — сильный окислитель, окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной кислоты. Только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с Азотная кислота С большинством металлов Азотная кислота взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: ЗСu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяющиеся в разбавленной Азотная кислота, устойчивы к воздействию концентрированной Азотная кислота, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. Такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную Азотная кислота в стальных ёмкостях. Смесь концентрированной Азотная кислота и соляной кислоты (1:3), называется царской водкой, растворяет даже золото и платину. Органические соединения под действием Азотная кислота окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток Азотная кислота — нитрогруппа — NO₂⁺ замещает в органических соединениях водород (см. Нитрование). Соли Азотная кислота называютя нитратами, а соли с Na,K, Са, NO₄⁺ также селитрами.

Получение и применение. В 13 в. было описано получение Азотная кислота нагреванием калиевой селитры с квасцами, железным купоросом и глиной. В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать Азотная кислота при умеренном (до 150°C) нагревании калиевой селитры с концентрированной серной кислотой: KNO₃ + H₂SO₄= HNO₃ + KHSO₄ До начала 20 в. этот способ применяли в промышленности, заменяя калиевую селитру более дешёвой природной чилийской селитрой NaNO₃.

  Современный способ производства Азотная кислота основан на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Основные стадии процесса: контактное окисление аммиака до окиси азота: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O; окисление окиси азота до двуокиси и поглощение смеси так называемых «нитрозных газов» водой: 2NO + O₂ = 2NO₂; 3NO₂ + H₂O = 2HNO₃+NO. Смесь аммиака (10 — 12% ) с воздухом пропускают через нагретую до 750 — 900° С сетку катализатора, которым служат сплавы платины — тройной (93% Pt, 3% Rh, 4% Pd) или двойной (90 — 95% Pt, 10 — 5% Rh). Используют также двухступенчатый катализатор (1-я ступень — платиноидная сетка, 2-я — неплатиновый катализатор), что позволяет на 25 — 30% сократить расход платины. Время контакта воздушно-аммиачной смеси с катализатором не должно превышать 1 мсек, иначе образовавшаяся окись азота разлагается. Вторая стадия процесса — окисление NO до N0₂и растворение NO₂ в воде — может быть проведена при атмосферном давлении, под давлением до 1 Мн/м²(10 кгс/см²) или комбинированным способом, при котором под давлением происходит только поглощение нитрозных газов водой. Получают Азотная кислота с концентрациями 45 — 49% или (при использовании давления) 55 — 58% . Дистилляцией таких растворов может быть получена Азотная кислота азеотропного состава. Более концентрированную кислоту (до 100% ) получают перегонкой растворов А.к. с концентрированной H₂SO₄или прямым синтезом — взаимодействием N₂O₄ с водой (или разбавленной Азотная кислота) и кислородом: 2N₂O₄ + 2H₂O + O₂= =4HNO₃. В СССР производят 97 — 98%-ную Азотная кислота

  Важнейшие области применения Азотная кислота — производство азотных и комбинированных удобрений, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей. В органическом синтезе широко применяют смесь концентрированной Азотная кислота и серной кислоты — «нитрующую смесь». Азотная кислота используют в камерном способе производства серной кислоты, для получения фосфорной кислоты из фосфора, как окислитель ракетного топлива. В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м³ в пересчёте на N₂O₅. Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами

вызывает пожары и взрывы.

 

  Лит.: Атрощенко В. И., Каргин С. И., Технология азотной кислоты, М. — Л., 1949; Миниович М. А., О современном состоянии и о перспективах развития производства разбавленной азотной кислоты, «Журнал прикладной химии», 1958, т. 31, в. 8; Миниович М. А., Азотная кислота, КХЭ, т. 1, М., 1961, с. 74-79.

  Э. Б. Шиллер.