Тройные системы, трёхкомпонентные системы, физико-химические системы, состоящие из трёх компонентов. Примерами практически важных Тройные системы являются металлические сплавы, а также сплавы солей, окислов (шлаки), сульфидов (штейны), системы из воды и 2 солей с общим ионом. Согласно фаз правилу, вариантность (число термодинамических степеней свободы) конденсированных Тройные системы (не содержащих газообразной фазы) при постоянном давлении определяется выражением u= 4 — j, где j — число фаз системы. Чтобы получить представление о характере взаимодействия компонентов и практическом применении Тройные системы, необходимо знать их диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство.

  Состояние Тройные системы однозначно определяется (при постоянном давлении) 3 переменными: температурой Т и концентрациями 2 компонентов (концентрация третьего компонента определяется из условия х + y + z = 100, где х, у, z — концентрации компонентов). Концентрации обычно выражают в процентах (атомных, молекулярных, по массе). Следовательно, для изображения диаграмм состояния Тройные системы необходимо трёхмерное пространство: два измерения служат, чтобы показать изменения состава, а третье показывает изменение температуры фазовых превращений (или свойств). Температуру (или величину свойства) откладывают по вертикальной оси; для указания состава Тройные системы обычно применяют равносторонний треугольник, который называется концентрационным (рис. 1). Его вершины А, В, С соответствуют чистым компонентам А, В, С. Каждая сторона треугольника разделена на 100 равных частей. Составы двойных систем А — В, В — С и А — С изображают точками на сторонах AB, BC и AC, а составы Тройные системы — точками F внутри треугольника ABC. Способы определения состава в точке F основаны на геометрических свойствах равносторонних треугольников: например прямые Fa, Fb и Fc, параллельные соответственно сторонам BC, AC и AB, отсекают отрезки Ca, Ab и Bc, сумма которых равна стороне треугольника. Точке F на рис. 1 соответствует х% А, у% В и z% С.

Рис. 1 к ст. Тройные системы.

  Трёхмерные диаграммы состояния Тройные системы представляют в виде трёхгранных призм, ограниченных сверху сложными поверхностями ликвидуса, являющимися геометрическим местом точек, каждая из которых соответствует температуре начала кристаллизации. На рис. 2 показан простейший пример диаграммы состояния Тройные системы А — В — С, компоненты которой не образуют между собой химических соединений, неограниченно взаимно растворимы в жидком состоянии и не способны к полиморфным превращениям. Двойные системы А — В, В — С и А — С с эвтектическими точками e₁, e₂ и e₃ изображают на гранях призмы. Ликвидус состоит из поверхностей Ae₁Ee₃ (начало кристаллизации А), Be₁Ee₂ (начало кристаллизации В) и Ce₂Ee₃ (начало кристаллизации С). Плоскость PQR, проходящая через точку тройной эвтектики Е параллельно основанию призмы, является солидусом Тройные системы (геометрическим местом точек, соответствующих температурам конца кристаллизации).

Рис. 2 к ст. Тройные системы.

  В точке Е число сосуществующих фаз, максимальное для Тройные системы, равно 4 (жидкость и кристаллы А, В, С), а их равновесие нонвариантно (температура кристаллизации и состав фаз постоянны).

  Пользоваться объёмным изображением диаграмм состояния Тройные системы практически очень неудобно, поэтому применяют ортогональные проекции и сечения: горизонтальные — изотермические и вертикальные — политермические (см. Физико-химический анализ). На рис. 3 показана проекция диаграммы рис. 2 на плоскость треугольника A'B'C'. На ней 3 поверхности ликвидуса изображаются 3 полями кристаллизации A'e'₁E'e'₃, B'e'₁E'e'₂C'e'₂E'e'₃, проекция солидуса, очевидно, совпадает с треугольником A'B'C'. Стрелки указывают направления понижения температур. Рассмотрим последовательность выделения твёрдых фаз в поле A'e'₁E'e'₃. Если точка F лежит на прямой A'E', то из жидкой фазы при охлаждении выпадают кристаллы А, причём отношение концентраций В и С остаётся постоянным. В результате, когда состав Тройные системы достигнет точки E', начинается совместная кристаллизация компонентов А, В и С при постоянной температуре (так как при 4 фазах и постоянном давлении Тройные системы нонвариантна). Если точка F₁ лежит в области A'e'₁E'; то сначала выпадают кристаллы А, затем, когда состав жидкой фазы дойдёт до точки f₁, по кривой e₁E' пойдёт совместная кристаллизация А и В, затвердевание закончится в точке E'. Итак, последовательность кристаллизации жидкой фазы состава F₁ изображается в совокупности отрезком F₁f₁E'. Подобным же образом можно проследить ход кристаллизации любой жидкой фазы системы А — В — С. На той же проекции наносят изотермы начала кристаллизации (показаны тонкими линиями). Вертикальные сечения более сложны, чем диаграммы двойных систем. Исключение составляют так называемые квазибинарные сечения тех Тройные системы, где образуются двойные и тройные соединения постоянного состава. Правила проведения таких сечений (сингулярная триангуляция Тройные системы), впервые сформулированные в 1925 Н. С. Курнаковым, позволяют упростить рассмотрение сложных Тройные системы

Рис. 3 к ст. Тройные системы.

  Экспериментальное построение полных диаграмм состояния Тройные системы очень трудоёмко. Между тем для практических целей нередко достаточно построения боковых двойных систем и положения моновариантных кривых, нонвариантных точек и областей распространения твёрдых растворов на основе компонентов Тройные системы В ряде случаев термодинамические расчёты простейших типов двойных и тройных диаграмм состояния дают результаты, близкие к экспериментальным данным. Для расчётов равновесий в Тройные системы используют различные упрощённые модели; для решения сложных термодинамических уравнений разработаны специальные программы и применяется вычислительная техника.

 

  Лит.: Курнаков Н. С., Избр. труды, т.1—3, М., 1960—63; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. — Л., 1947; Воловик Б. Е., Захаров М. В., Тройные и четверные системы, М., 1948; Петров Д. А., Тройные системы, М., 1953; Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей, т. 1—2, М, — Л., 1961; Захаров А. М., Диаграммы состояний двойных и тройных систем, М., 1964; Ванюков А. В., Зайцев В. Я., Шлаки и штейны цветной металлургии, М., 1969; Крестовников А. Н., Вигдорович В. Н., Химическая термодинамика, 2 изд., М., 1973; Кауфман Л., Бернстейн Х., Расчет диаграмм состояния с помощью ЭВМ, пер. с англ., М., 1972; Диаграммы состояния металлических систем, в. 1—18, М., 1959—75.