Магний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный Магний состоит из трёх стабильных изотопов: ²⁴Mg (78,60% ), ²⁵Mg (10,11%) и ²⁶Mg (11,29%). Магний открыт в 1808 Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажнённую магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из неё после отгонки ртути — новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида Магний парами калия получил Магний в виде небольших шариков с металлическим блеском.

  Распространение в природе. Магний — характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9% по массе. В земной коре Магний меньше, средний кларк его 1,87%; преобладает Магний в основных породах (4,5%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56%). В магматических процессах Mg²⁺ — аналог Fe²⁺, что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 ). Mg²⁺ вместе с Fe²⁺ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов.

  Минералы Магний многочисленны — силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие (см. Магниевые руды). Более половины из них образовались в биосфере — на дне морей, озёр, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами.

  В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация Магний; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам — растворению, осаждению солей, сорбции Магний глинами. Магний слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13% Магний — меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена Магний и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды Магний В илах некоторых озёр накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности Магний получают в основном из доломитов, а также из морской воды.

  Физические и химические свойства. Компактный Магний — блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной плёнки. Магний кристаллизуется в гексагональной решётке, а = 3,2028 , с = 5,1998 . Атомный радиус 1,60 , ионный радиус Mg²⁺ 0,74 . Плотность Магний 1,739 г/см³ (20 °С); t_пл 651 °С; t_kип 1107 °С. Удельная теплоёмкость (при 20 °С) 1,04×10³дж/(кг·К), то есть 0,248 кал/(г·°С); теплопроводность (20 °С) 1,55×10²вт/(м·К), то есть 0,37 кал/(см·сек·°С); термический коэффициент линейного расширения в интервале 0—550 °С определяется из уравнения 25,0×10^-6 + 0,0188 t. Удельное электрическое сопротивление (20 °С) 4,5×10^-8ом·м (4,5 мком·см). Магний парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 0,5×10^-6, Магний — относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 °С свойства соответственно литого и деформированного Магний характеризуются следующими величинами: твёрдость по Бринеллю 29,43×10⁷ и 35,32× 10⁷ н/м² (30 и 36 кгс/мм²), предел текучести 2,45×10⁷ и 8,83×10⁷н/м⁷ (2,5 и 9,0 кгс/мм²), предел прочности 11,28×10⁷ и 19,62×10⁷н/м² (11,5 и 20,0 кгс/мм²), относительное удлинение 8,0 и 11,5%.

  Конфигурация внешних электронов атома Магний 3s². Во всех стабильных соединениях Магний двухвалентен. В химияеском отношении Магний — весьма активный металл. Нагревание до 300—350 °C не приводит к значительному окислению компактного Магний, так как поверхность его защищена окисной плёнкой, но при 600—650 °C Магний воспламеняется и ярко горит, давая магния окись и отчасти нитрид Mg₃N₂. Последний получается и при нагревании Магний около 500 °С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, Магний почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 °C. Расплавленный Магний во влажной атмосфере, выделяя из H₂O водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода Магний при 400—500 °C образует MgH₃.

  Магний вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 °С — 2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами Магний взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной плёнки из нерастворимого фторида MgF₂. В концентрированной H₂SO₄ и смеси её с HNO₃ Магний практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду Магний не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей Магний гидроокись Mg(OH)₂, растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей Магний хорошо растворимо в воде, например магния сульфат; мало растворимы MgF₂, MgCO₃ (см. Магния карбонат), Mg₃(PO₄)₂ и некоторые двойные соли.

  При нагревании Магний реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl₂. При нагревании Магний до 500—600 °С с серой или с SO₂ и H₂S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами — карбиды MgC₂ и Mg₂C₃. Известны также силициды Mg₂Si, Mg₃Si₂, фосфид Mg3P₂ и другие бинарные соединения. Магний — сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их окислов и галогенидов. Магний образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органическом синтезе (см. Магнийорганические соединения). Магний сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных лёгких сплавов.

  Получение и применение. В промышленности наибольшее количество Магний получают электролизом безводного хлорида MgCl₂ или обезвоженного карналлита KCl×MgCl₂×6H₂O (см. Магния хлорид). В состав электролита входят также хлориды Na, К, Са и небольшое количество NaF или CaF₂. Содержание MgCl₂ в расплаве — не менее 5—7%; по мере хода электролиза, протекающего при 720—750 °С, проводят корректировку состава ванны, удаляя часть электролита и добавляя MgCl₂ или карналлит. Катоды изготовляют из стали, аноды — из графита. Расплавленный Магний, всплывающий на поверхность электролита, периодически извлекается из катодного пространства, отделённого от анодного перегородкой, не доходящей до дна ванны. В состав чернового Магний входят до 2% примесей; его рафинируют в тигельных электрических печах под слоем флюсов и разливают в изложницы. Лучшие сорта первичного Магний содержат 99,8% Mg. Последующая очистка Магний проводится сублимацией в вакууме: 2—3 сублимации повышают чистоту Магний до 99,999%. Анодный хлор после очистки используется для получения безводного MgCl₂ из магнезита, тетрахлорида титана TiCl₄ из двухокиси TiO₂ и других соединений.

  Другие способы получения Магний — металлотермический и углетермический. По первому брикеты из прокалённого до полного разложения доломита и восстановителя (ферросилиция или силикоалюминия) нагревают при 1280—1300 °С в вакууме (остаточное давление 130—260 н/м², то есть 1—2 мм рт. ст.). Пары Магний конденсируют при 400—500 °С. Для очистки его переплавляют под флюсом или в вакууме, после чего разливают в изложницы. По углетермическому способу брикеты из смеси угля с окисью Магний нагревают в электропечах выше 2100 °С; пары Магний отгоняют и конденсируют.

  Важнейшая область применения металлического Магний — производство сплавов на его основе (см. Магниевые сплавы). Широко применяют Магний в металлотермических процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют Магний для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка Магний с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения Магний

 

  Лит.: Стрелец Х. Л., Тайц А. Ю., Гуляницкий Б. С., Металлургия магния, 2 изд., Магний, 1960; Ulbmann Encykiopädie der technischen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Münch. — В., 1960.

  В. Е. Плющев.

 

Магний в организме. Магний — постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных — сотых долях процента). Концентраторами Магний являются некоторые водоросли, накапливающие до 3% Магний (в золе), некоторые фораминиферы — до 3,5%, известковые губки — до 4%. Магний входит в состав зелёного пигмента растений — хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т Магний), а также обнаружен во всех клеточных органеллах растений и рибосомах всех живых организмов. Магний активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав фитина. Недостаток Магний в почвах вызывает у растений мраморность листа, хлороз растений (в подобных случаях используют магниевые удобрения). Животные и человек получают Магний с пищей. Суточная потребность человека в Магний — 0,3—0,5 г; в детском возрасте, а также при беременности и лактации эта потребность выше. Нормальное содержание Магний в крови — примерно 4,3 мг%; при повышенном содержании наблюдаются сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. В организме Магний накапливается в печени, затем значительная его часть переходит в кости и мышцы. В мышцах Магний участвует в активировании процессов анаэробного обмена углеводов. Антагонистом Магний в организме является кальций. Нарушение магниево-кальциевого равновесия наблюдается при рахите, когда Магний из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций. Недостаток в пище солей Магний нарушает нормальную возбудимость нервной системы, сокращение мышц. Крупный рогатый скот при недостатке Магний в кормах заболевает так называемой травяной тетанией (мышечные подёргивания, остановка роста конечностей). Обмен Магний у животных регулируется гормоном паращитовидных желёз, понижающим содержание Магний в крови, и проланом, повышающим содержание Магний Из препаратов Магний в медицинской практике применяют: сульфат М. (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жжёную (магния окись) и карбонат М. (как щёлочи, лёгкое слабительное).

  Г. Я. Жизневская.