Перекись водородаБольшая Советская Энциклопедия. Статьи для написания рефератов, курсовых работ, научные статьи, биографии, очерки, аннотации, описания.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Перекись водорода, пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом; tпл — 0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания; tкип 150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2×2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические пероксигидраты. Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром. Очень чистая Перекись водорода достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H2O и O2. Особенно эффективные катализаторы разложения — соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент каталаза. Разложение Перекись водорода— экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях Перекись водорода может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель Перекись водорода выделяет, например, иод из иодидов: 2KI + H2O2 + H2SO4 = l2 + K2SO4 + 2H2O. Как восстановитель — переводит Mn (VII) в Mn (II): 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O. Эти реакции используются для количественного определения Перекись водорода в растворе. Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO2, OH), обладающие более сильными, чем сама Перекись водорода, окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие Перекись водорода с ионами 2-валентного железа в растворе: Fe2+ + H2O2 = Fe3++ OH + OH-. Смесь растворов H2O2 и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ. В лаборатории Перекись водорода получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов — ВаО2, Na2O2, в промышленности — электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H2S2O8: 2H2SO4 ® H2S2O8 + 2H+ + 2e-, H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2, а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта. В природе Перекись водорода образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. Перекись водорода образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения Перекись водорода и окисления ею органических веществ. Высококонцентрированная Перекись водорода, разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь («парогаз») — топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности Перекись водорода применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации; для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов. В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств Перекись водорода приобретает особое значение как «чистый» окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной Перекись водорода (90—98%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na4P2O7. Перекись водорода не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги. В медицине Перекись водорода— препарат из группы антисептических средств, оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%-ный раствор Перекись водорода применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда — для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют пергидроль. Растворы и мази, содержащие Перекись водорода, применяют также в качестве депигментирующих средств.
Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958. А. П. Пурмаль. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|